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    【题目】已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　）

    A. 食盐饱和溶液B. 无水酒精C. 四氯化碳D. 氢氧化钠溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 食盐饱和溶液与溴水互溶，不可以，A错误；

    B. 无水酒精与溴水互溶，不可以，B错误；

    C. 四氯化碳与水互不相溶，与溴水互不反应，溴单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中溶解度，C正确；

    D. 2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计中，可行的是

    A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

    D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是（至少答出两点）．但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： ．
    （2）氢气可用于制备H2O2 ． 已知：
    H2（g）+A（l）═B（l）△H1
    O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收ymol H2只需1molMHx
    c．若降温，该反应的平衡常数增大
    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 ．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 ． 同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣ ， 镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
    已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 ．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是(　　)

    A. 单质的密度依次增大

    B. 单质的熔点和沸点依次升高

    C. 氯气可从碘化钾溶液中置换出碘

    D. 溴单质可从氯化钠溶液中置换出氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如表：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/gcm﹣3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．再将b中的液溴慢慢加入a中，充分反应．装置a中主要反应：；装置d的作用 ．
    （2）反应过程中，a外壁温度升高．为提高原料的利用率，可采取以下措施：
    ①采用装置c进行冷凝回流，回流的主要物质有 ．
    ②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）．
    A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    步骤②中NaOH溶液洗涤的主要作用是（用化学方程式表示）；
    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ， 要进一步提纯，下列操作中必须的是（填序号）．
    A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
    （5）在该实验中，a的容积最适合的是（填序号）．
    A.25mL
    B.50mL
    C.250mL
    D.500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分．E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E+离子的最外层电子排布式 ， A、B、C的第一电离能最小的是
    （2）A的最高价含氧酸分子中心原子是杂化．
    （3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为 ， 一个B原子周围距离最近且等距的B原子有个．B原子的堆积方式与下图中的相同．（填“图二”或“图三”）
    （4）1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为（可用根号表示）．
    （5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是（填标号）．
    A.H2O
    B.CH4
    C.HF
    D.CO（NH2）2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4molL﹣1NaOH溶液时恰好完全中和．试求：
    （1）混合液H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的分子中，所有的原子都处于同一平面的是 ( D )

    A. 乙烷 B. 甲苯 C. 溴苯 D. 丙烯

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