Question

（9分）硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
（3）d中的试剂为____________。
（4）实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂,不能过量，原因是_______________________。

Answer 1

(1)SO₃^2-+2H⁺= H₂O +SO₂↑;或HSO₃^－+H⁺=SO₂↑+H₂O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）硫（3）NaOH溶液 （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）
（5）若SO₂过量，溶液显酸性，产物分解

试题分析：(1)装置b是制取SO₂的装置。在b中反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺= H₂O +SO₂↑;或HSO₃^－+H⁺=SO₂↑+H₂O；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。(2)反应开始后，c中先发生反应：H₂O+SO₂+Na₂S=H₂S+ Na₂SO₃; SO₂+2H₂S="3S↓+" 2H₂O.S是不溶于水的淡黄色物质。因此有浑浊产生，后又变澄清，发生反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。(3) H₂S 、SO₂都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。(4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。（5）硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。所以若SO₂过量，溶液显酸性，产物容易分解。因此不能过量。