将10.7克氯化铵固体与足量熟石灰混合加热.使之充分反应.试计算:(1)生成的氨气在标况下的体积是多少升?(2)若将这些氨气配成500ml氨水.该氨水的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将10.7克氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，试计算：
（1）生成的氨气在标况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

分析：（1）根据n=

计算氯化铵的物质的量，氯化铵和消石灰反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根据方程式中定量关系计算生成氨气的物质的量，根据V=nV_m计算生成氨气的体积；
（2）氨水溶质按氨气计算，根据c=

计算该氨水的物质的量浓度．

解答：解：（1）10.7g氯化铵的物质的量为

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，则：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
0.2mol 0.2mol
故标况下，生成氨气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氨气的体积为4.48L．
（2）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：氨水的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固，理解掌握根据方程式计算．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与干燥Na₂CO₃固体反应得到的固体物质的成分．
已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中固体含有NaHCO₃，且含氯的盐只有一种．现对C的成分进行猜想和探究．

（1）提出合理猜想：
若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固体完全反应．则C中有Cl₂参与反应的化学方程式可能

2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O

（2）①提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO₃和

NaCl

；
假设2：存在三种成分：NaHCO₃和

NaCl

、

、Na₂CO₃

．
②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、Ba（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中．
步骤2：
步骤3：