Question

将10.7克氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，试计算：
（1）生成的氨气在标况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算氯化铵的物质的量，氯化铵和消石灰反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根据方程式中定量关系计算生成氨气的物质的量，根据V=nV_m计算生成氨气的体积；
（2）氨水溶质按氨气计算，根据c=

n

V

计算该氨水的物质的量浓度．

解答：解：（1）10.7g氯化铵的物质的量为

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，则：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
0.2mol                 0.2mol
故标况下，生成氨气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氨气的体积为4.48L．
（2）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：氨水的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固，理解掌握根据方程式计算．