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    17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的．如图为 N2（g）和 O2（g）反应生 成 NO（g）过程中的能量变化：

    下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJ
    B．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量
    C．通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
    D．NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水

    分析 A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
    B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
    C、氮气和氧气在放电条件才能反应；
    D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．

    解答 解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
    B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
    C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；
    D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．请回答下列问题：
    （1）通入SO2的电极为负极（填“正”或“负”，下同），其电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
    （2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）极，铁电极发生还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）；乙池中滴加几滴紫色石蕊试液，碳电极附近的现象是溶液变红，乙池的总反应的离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为280mL，乙池溶液的pH为1（忽略溶液体积变化不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）△H3=+41kJ．mol-1
    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
    （3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，反应③为吸热反应，平衡向右移动，使得体系中CO的量增大，CO的转化率降低．图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1，其判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
    ②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应      B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
    在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
    A．品红溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸等试剂
    C．在第②③④步中溴元素均被氧化
    D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C6H12O2属于酯类的同分异构体共有（　　）种．
    A．20B．21C．22D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒不可能是（　　）
    ①两种不同的原子 
    ②两种元素的原子  
    ③一种原子和一种分子  
    ④一种原子和一种离子  
    ⑤两种不同的分子  
    ⑥一种分子和一种离子  
    ⑦一种阴离子和一种阳离子．
    A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗

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