我国古代青铜器工艺精湛.有很高的艺术价值和历史价值.但出土的青铜器因受到环境腐蚀.欲对其进行修复和防护具有重要意义．(1)某青铜器中Sn.Pb的质量分别为119g.20.7g.则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10:1．(2)研究发现.腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．采用“局部封闭法可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（4）下列金属防腐的措施中，使用电化学保护法的是CD
A．汽水底盘喷涂高分子膜 B．金属护拦表面涂漆
C．水中的钢闸门连接电源的负极 D．地下钢管连接镁块．

分析（1）Sn、Pb的物质的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nN_A知，物质的量之比等于其个数之比；
（2）Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，生成AgCl和Cu₂O；
（3）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极；
②Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀；
（4）与原电池与电解有关的防腐蚀方法为电化学保护法．

解答解：（1）Sn、Pb的物质的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nN_A知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1，
故答案为：10：1；
（2）Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O，
故答案为：Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（3）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；
②Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓，故答案为：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（4）A．汽水底盘喷涂高分子膜，隔绝空气与水，为物理方法，故A不选；
B．金属护拦表面涂漆，隔绝空气与水，为物理方法，故B不选；
C．水中的钢闸门连接电源的负极，为外加电源的阴极保护法，为电化学保护法，故C选；
D．地下钢管连接镁块，构成原电池，Mg活泼作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，为电化学保护法，故D选；
故答案为：CD．

点评本题考查金属的性质及化学反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及电化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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