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    室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是

    A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋c C．a：b＝4:1 D．a：b＝4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下．）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗锌87.5gD．反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是

    A．不同浓度的硝酸与铜的反应

    B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

    C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

    D．H2O2在不同催化剂作用下分解

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D

    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置___ __．

    （2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________．

    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．

    ①写出生成D的化学反应方程式：______________．

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是__________．

    A．普通玻璃坩埚

    B．石英玻璃坩埚

    C．铁坩埚

    D．瓷坩埚．

    ③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_________________。

    （4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

    A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
    ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
    A．②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．含有一个三键的炔烃、加氢后的产物结构简式为：，这种炔烃的名称为（　　）
    A．5-甲基-3-乙基-1-己炔B．5-甲基-3-乙基-2-己炔
    C．4-甲基-5-乙基-2-己炔D．2-甲基-4-乙基-5-己炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见表：
    编号信息编号信息
    1D为地壳中含量最高的元素组成的单质4H为淡黄色固体化合物
    2E为酸性气态氧化物5电解饱和J溶液是工业重要反应
    3F的浓溶液常做干燥剂6C为离子化合物，阴、阳离子均含金属元素
    用化学用语回答下列问题：
    （1）A、E、H中原子序数最大的元素的元素符号S，A、B、C共同含有的元素在周期表中的位置第三周期第IIIA族；
    （2）指出H中化学键类型离子键和共价键，写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式．
    （3）常温下C溶液的PH＜7，（填“＜”、“＞”或“=”）写出C溶液中通入少量盐酸生成B的化学方程式HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl．写出C溶液中滴加NaHCO3溶液的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）Zn和Cu分别和一定量F的浓溶液反应，若产生的气体体积相等（相同条件下），则下列判断正确的是BD
    A．产生的气体种类一定相同          B．转移的电子一定相同
    C．消耗F的物质的量一定相同        D．消耗两种金属物质的量一定相同
    （5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，生成三种含Y元素的离子，其中YO3-、YO-两种离子物质的量之比为1：2，该反应的离子方程式是10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5 H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2．

    已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（　　）
    A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
    C．MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成
    D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

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