Question

某化学实验小组同学利用如图AB装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为

 

．
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”）

 

，并说明选择的理由：

 

．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

 

．
（4）为防止环境污染，如图①②③④装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

 

（填序号）．

Answer 1

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；
（2）根据氨气的物理性质选择，氨气是比空气轻的极易溶于水的气体；
（3）氨气极易溶于水，可形成喷泉，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
（4）选择的装置必须能够防止倒吸．

解答： 解：（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气和氯化钙、水，其化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，故答案为：a；氨气密度比空气的小；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱； 
（4）因为氨气极易溶于水，吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，②④装置中的倒置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，
故答案为：②④．

点评：本题考查了氨气的性质和制取，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写等，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度中等．注意实验室制氨气的反应原理．