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【题目】XYZRQ是五种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,XYR最外层电子数之和为8Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题:

(1)Z在元素周期表中的位置为________

(2)YZ元素的原子半径由大到小的顺序为_____(写元素符号)YZ的气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)

(3) Y单质的电子式为________,用电子式表示RQ2的形成过程__________

(4)XZ两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为________

(5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______

【答案】第二周期第ⅥA N > O H2O 极性键 非极性键 NH3 + HNO3 = NH4NO3

【解析】

X是原子半径最小的元素,故X为氢元素;Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故Y为氮元素;Z为地壳中含量最多的元素,故Z为氧元素;XYR最外层电子数之和为8,则R最外层电子数为8-1-5=2,再根据XYZRQ是五种短周期元素,原子序数依次增大,确定RMgQ的单质为黄绿色有害气体,故Q为氯元素。

总结上面X为氢元素、Y为氮元素、Z为氧元素、R镁元素、Q为氯元素;

(1)Z为氧元素,最外层6个电子,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族;

答案:第二周期第ⅥA

(2)同一周期从左到右原子半径逐渐减小,非金属性增强,故氮原子半径大于氧原子半径;非金属性越强,气态氢化物越稳定,YNH3)和ZH2O)的气态氢化物中稳定性较强的是H2O

答案:N > O H2O

(3) Y单质为N2,两个氮原子之间存在三个共用电子对,电子式为,用电子式表示RQ2MgCl2)的形成过程:

答案:

(4)XZ两元素形成的原子个数比为11的化合物为H2O2,结构式为H-O-O-H,因此含有的化学键类型为极性键、非极性键;

答案:极性键 非极性键

(5)Y的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应的水化物(HNO3)反应化合成盐,化学方程式为NH3 + HNO3 = NH4NO3

答案:NH3 + HNO3 = NH4NO3

练习册系列答案
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【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )

A

Mg 0.1mol

6mol· L—1硝酸10mL

60℃

B

Mg 0.1mol

3mol·L—1盐酸10mL

60℃

C

Fe 0.1mol

3mol·L—1盐酸10mL

60℃

D

Mg 0.1mol

3mol·L—1硫酸10mL

60℃

A. A B. B C. C D. D

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A. 当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时,说明该反应达平衡

B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 0~15s内用I2表示的平均反应速率为:v(I2)=0.001 mol/(L·s)

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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO23.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N22倍。

1)求该有机物的分子式。

2)该有机物链状同分异构体的结构简式为:

3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则用键线式表示的结构简式为

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【题目】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,离子不存在。图为H3PO4(图中用H3A表示)在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是( )

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N分别代表H+OH-

D. pH=10时,溶液中存在关系:c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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回答下列问题:

(1)制备KClO。

①仪器a的名称是________________;装置B吸收的气体是________

②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________;装置D的作用是_____________

(2)制备K2FeO4

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c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

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