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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,现不了解其化学式,只知其一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)G→Q+NaCl            
(2)Q+H2O
电解
 
X+H  2
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O  
(4)Z+NaOH→Q+X+H2O
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序
 
.(填字母)
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答.
解答: 解:(1)G→Q十NaCl中,NaCl中Cl元素为-1价,则Cl元素的化合价为Q>G>-1,
(2)Q+H2O
电解
X+H2中,H元素的化合价降低,则Cl元素的化合价升高,所以Cl元素的化合价为X>Q,
(3)Y十NaOH→G十Q十H2O中,Y所含Cl元素发生歧化反应,结合(1)可知Cl元素的化合价为Q>Y>G,
(4)Z十NaOH→Q十X十H2O中,Y所含Cl元素发生歧化反应,结合(2)可知,Cl元素的化合价为X>Z>Q,
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX,
故答案为:GYQZX.
点评:本题考查氧化还原反应,明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,难度不大.
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、常温下,23g NO2含有NA个氧原子
B、25℃、101.3kPa时,11.2L H2中含有的原子数为NA
C、标准状况下,22.4L H2O中含有的分子数为NA
D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA

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白云石(主要成分为CaCO3,MgCO3)可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等.
(1)甲同学利用加热法测定白云石中MgCO3的含量,实验曲线如图(MgCO3的分解温度比CaCO3低)
①700℃(即B点)对剩余固体的主要成分为
 
(填化学式).
②该白云石中MgCO3的质量分数为
 
(保留3位有效数字).
(2)乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量.已知:①滴定时,EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1:1进行反应,可用K-B指示剂作为该滴定反应的指示剂;②实验条件下.Mg2+开始沉淀时的pH为10,沉淀完全时的pH为11.2,Ca2+开始沉淀时的pH为12.
步骤1:准确称取白云石试样m g,在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解;
步骤2:冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容,
步骤3:从容量瓶中移取试液25.00mL,用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5;
步骤4:加入2滴K-B指示剂,以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液V1mL;
步骤5:再从容量瓶中移取试液25.00mL,
 

步骤6:加入2滴K-B指示剂,继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液V2mL.
①根据上述分析数据,测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为
 
(用含字母的代数式表示).
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒,
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是
 
;电解质溶液Y是
 
(填化学式);
(2)X极发生的电极反应为
 
;银极上发生的电极反应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
(1)电解池中X极上的电极反应式是
 
.在X极附近观察到的现象是
 

(2)Y电极上的电极反应式是
 
,检验该电极反应产物的方法是
 

(3)电解池的总反应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中的氧化剂为(用化学式表示):
 
,还原剂为(用化学式表示):
 
,参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比:
 
,现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后,测得放出的气体体积为6.72升(标),此过程转移的电子的物质的量为
 
mol,被氧化的HCl的物质的量为
 
 mol,若忽略体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L.取100毫升该溶液能与
 
 克NaOH固体恰好反应完全.

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