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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（ ）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
    【答案】分析：A、锌和酸的反应中，酸的浓度越低，则化学反应速率越慢；
    B、增大物质的浓度，反应速率加快，反之减慢；
    C、升高温度会使得反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；
    D、根据催化剂的特点和性质来回答．
    解答：解：A、锌和酸的反应中，向反应物中加入适量K2SO4溶液相当于加入一定量的水，则酸的浓度会降低，化学反应速率减慢，由于氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的量不变，故A正确；
    B、压强不变充入N2使体积增大，相当于降低了各个物质的浓度，反应速率减慢，故B错误；
    C、升高温度会使得反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确；
    D、催化剂能改变化学反应速率且参与反应，在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：浙江省诸暨中学2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题(实验班) 题型：013

    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是

    [　　]

    A．

    一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

    B．

    NO＋CO2NO2＋CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

    C．

    升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

    D．

    催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (1)用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。

    ①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；

    ②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；

    ③由单质与氧气反应生成11 g上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375 kJ，写出相应的热化学方程式：_______________________________________________________________。

    (2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：

    ①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。

    烧杯编号

    加3%Na2S2O3溶液体积(mL)

    加H2O体积(mL)

    加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL)

    所需时间(s)

    1

    5

    5

    2

     

    2

    7

    3

    2

     

    3

    10

    0

    2

     

    在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。

    ②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：

    __________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
    A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
    B．NO+CO2
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    NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
    C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
    碰撞次数增多，化学反应速率加快
    D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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