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    12．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇  ②乙烯能发生加聚反应   ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色难溶于水的气体  其中正确的是（　　）
    A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④

    分析 乙烯难溶于水，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：乙烯和水发生加成需要催化剂等条件进行，故①错误；乙烯分子中含双键，易发生加成和加聚反应，故②③正确；乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握乙烯与水反应的条件，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2 （g）△H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热△H=-192.9 kJ/mol
    C．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
    D．葡萄糖的燃烧热△H=-2800 kJ/mol，则 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）
    A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
    C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
    元素LiNaKOO-F
    电子亲合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
    下列说法不正确的是（　　）
    A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子
    B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（　　）
    A．X可能为KHSO4B．M不可能是BaCl2C．Y一定为Na2CO3D．N可能是FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（　　）
    ABCD
    正极FeCCuZn
    负极CuFeFeFe
    电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2CuSO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=+213.4 kJ•mol-1
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
    （3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2•6H2O的纯度，做如下试验：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）2•6H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）
    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低

    （5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
    ①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是ab
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{700℃}$Li2CO3+Li2SiO3
    （6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关晶体的叙述中正确的是（　　）
    A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
    B．在28g晶体硅中，含Si-Si共价键个数为4NA
    C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键键能小于Si-Si键
    D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．铜片与浓HNO3：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
    C．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．一水合氨的电离：NH3•H2O=NH4++OH-

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