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    【题目】如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．

    （1）若用图①装置制备氨气，写出化学方程式 ．
    （2）利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体（填字母代号）．
    a．C2H4 b．NO2 c．H2 d．Cl2 e．CO2 ．

    【答案】
    （1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）d
    【解析】解：（1）装置①是固体和固体加热反应生成气体的装置，实验室中是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）装置②是固体和液体加热制备气体的反应，依据气体制备的原料和反应条件分析选择，a．C2H4 是浓硫酸和乙醇加热反应，需要控制温度170°C，装置不符合，故a不符合；
    b．NO2 是利用铜和浓硝酸反应生成，不需要加热，故b不符合；
    c．H2 是利用锌等金属和稀酸反应生成，不需要加热，故c不符合；
    d．Cl2 是利用固体二氧化锰和溶液浓盐酸加热反应生成，装置符合，故d符合；
    e．CO2 ． 是利用碳酸钙固体和稀盐酸不加热反应生成，装置不符合，故e不符合；
    所以答案是：d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ， 装置B盛放；装置C中试剂的作用是 ．
    （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证： ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ， 证明气体中有CO2的现象是 ．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
    则：B中的现象 ， F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO45H2O和FeSO4（NH4）2SO46H2O的工艺流程如图1所示．
    已知：①几种物质的溶解度（g/100gH2O）如表所示．

    FeSO47H2O

    （NH4）2SO4

    FeSO4（NH4）2SO46H2O

    20℃

    48

    75

    37

    60℃

    101

    88

    38

    ②溶液pH＞4时，Fe2+容易被氧化．
    请回答：
    （1）过滤所用的主要玻璃仪器为 ．
    （2）溶液1中的主要溶质为（填化学式）．
    （3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为 ．
    （4）FeSO4（NH4）2SO46H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为 ．
    （5）称取2.50gCuSO45H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．

    ①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为 ．
    ②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X（ ）是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
    A.该物质分子式为C10H9O4
    B.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
    C.分子中所有原子处于同一平面
    D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

    A.甲为CO2 ， X为NaOH溶液
    B.甲为NH3 ， X为O2
    C.甲为Si，X为O2
    D.甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题
    （1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母） ．
    （2）写出该实验中发生反应的化学方程式 ．
    （3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 ．
    （4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃

    700

    800

    900

    1000

    1200

    平衡常数

    0.5

    0.6

    1.0

    1.6

    2.0

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL﹣1 ． 则A的平均反应速率v（A）= ． 该反应达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（填“变大”、 “变小”或“不变”）
    （3）判断反应是否达到平衡的依据为（填字母代号）．
    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Cl溶液呈酸性的原因是______(用离子反应方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
    实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．

    按要求回答下列问题：
    （1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 ．
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；
    （3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） ．
    a．NaHCO3 b．NH3H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
    （4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→f、g→ ．
    ②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 ．
    ③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：

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