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    8．用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）28.6g；
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求．
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤．（填序号）
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有B．
    A.1处     B.2处     C.3处      D.4处．

    分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （4）称量的Na2CO3固体的质量错误；定容时应平视刻度线．

    解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）容量瓶没有480mL，只能配制500mL，需要Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.1mol×286g/mol=28.6g；
    故答案为：28.6；
    （3）①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
    ⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
    故答案为：①④；②③；⑤；
    （4）所需要的Na2CO3固体的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，而不是5.3g；定容时不应该仰视，而用与刻度线平视，错误（包含遗漏）之处有2处，故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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    （2）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾c
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