Question

【题目】(1)3.6gH2O的物质的量是_______mol，含有_________ 个H2O，含有_____molH，含_____mol电子。

(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是_________,相对分子质量为________；等物质的量的NH3与H2S质量比为___________，1.7g氨气与________mol H2O含有的电子数相等。

(3)将1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的浓度为______mol/L，Na+浓度为______ mol/L，将该溶液加水稀释成1000 mL后，Na+浓度为____mol/L。

Answer 1

【答案】0.2 0.2NA 0.4 2 34g/mol 34 1:2 0.1 0.02 0.04 0.02

【解析】

（1）根据n = = 结合分子的构成计算该题；

（2）根据n = = ，结合摩尔质量与相对分子质量的关系以及分子的组成原子的原子结构计算；

（3）根据n = 计算1.06g Na2CO3的物质的量，再根据c = 计算Na2CO3溶液的浓度；结合Na2CO3的离子组成计算出Na+浓度；再根据稀释定律，稀释前后Na2CO3的物质的量不变，据此计算稀释后Na+浓度。

（1）n(H2O) = = 0.2 mol，N(H2O) = 0.2 mol×NA/mol=0.2 NA，n(H) = 2n(H2O) = 0.4 mol，n(e-) = 0.2mol×10 = 2 mol，

故答案为：0.2；0.2 NA；0.4；2；

（2）标准状况下，11.2L的H2R的物质的量为n = = = 0.5 mol，而质量为17g，

则：M(H2R) = = = 34 g/mol，

物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则为34，

根据n = 可知，等物质的量的NH3与H2S质量比等于相对分子质量之比，即17：34=1：2，

1.7 g氨气的物质的量为：n = = = 0.1 mol，
含电子的物质的量为：0.1mol×(7+3×1)=1 mol，

则水含有的电子的物质的量也为1 mol，一个水分子含有的电子数为(2×1+8)

所以对应的水的物质的量为1 mol / (2×1+8) = 0.1 mol，

故答案为：34g/mol；34；1：2；0.1mol。

（3）1.06g Na2CO3的物质的量n = = = 0.01 mol，故 Na2CO3溶液的浓度c = = = 0.02 mol/L；Na2CO3在水溶液中完全电离：Na2CO3 = 2 Naspan>++ CO32-，所以0.02 mol/L的Na2CO3中所含Na+浓度为0.04 mol/L；

根据稀释定律，稀释前后Na2CO3的物质的量不变，令稀释后Na2CO3溶液的浓度为c mol/L，则：

0.02 mol/L×500 mL=c mol/L×1000mL，解得c = 0.01，因此根据Na2CO3在水溶液中完全电离可知，该0.01mol/L的Na2CO3中所含Na+浓度为0.02 mol/L；

故答案为：0.02； 0.04； 0.02。