过氧化钠.过氧化镁.过氧化氢都是重要的过氧化物.回答下列问题:(1)过氧化镁不溶于水.但易溶于稀酸.广泛用作胃药.治疗胃酸过多.试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式: .(2)高温下.过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42- 高铁酸盐.该反应的化学方程式为 .(3)取少量含Fe2+.H+ 溶液于试管中.滴加几滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为。

（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

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①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s时物质A的转化率为70％

④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为，E的基态原子的电子排布式为。

（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。

（4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。

（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。

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为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	KNO3（NaCl）	蒸馏水	降温结晶
②	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl2（HCl）	饱和NaCl溶液	洗气