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    2．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s时生成0．lmol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）
    A．0.05mol/（L•s）B．0.1mol/（L•s）C．0.2mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

    分析 2s时生成0．lmol H2，由v=$\frac{△c}{△t}$计算c（H2），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI），以此解答该题．

    解答 解：V=1L，△t=2s，△n（H2）=0.1mol，则v（H2）=$\frac{0.1mol}{1L×2s}$=0.05mol•L-1•s-1，由$\frac{v（HI）}{c（{H}_{2}）}$=$\frac{2}{1}$可得v（HI）=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烷烃的相对分子质量为86，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称完全正确的是（　　）
    A．CH3（CH2）4CH3　己烷B．（CH3）2CHCH（CH3）2   2，3-二甲基丁烷
    C．（C2H5）2CHCH3　2-乙基丁烷D．C2H5C（CH3）3　     2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
    （1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
    ②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
    若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
    （2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
    I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
    II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
    实验数据
    实验序号    		（NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL
    滴定前滴定后
    第一次0.3015.31
    第二次0.2015.19
    另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K3Cr2Cl9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热
    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
    D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
    实验操作现象
    a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
    b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
    c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		有肉红色固体生成，上清液为
    浅黄色
    d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
    e取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振荡，静置得到黑色固体，浅黄色溶液
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定．
    II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
    （1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMnO4 发生的化学反应方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
    （2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
    假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
    假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解．
    ①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
    ②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
    （3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），实验c中c（S2-）明显高于实验a、b中c（S2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
    （4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H2O2溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．
    （5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO4 溶液与 0.1mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO4 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
    如图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO2．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn2+
    （6）综合以上实验，KMnO4 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列比较中正确的是（　　）
    A．沸点：H2S＞H2OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    C．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．还原性：K＞Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的几种．现取100mL此溶液进行实验，结果如图

    已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出以下有关判断不正确的是（　　）
    A．该溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一种
    B．溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
    C．若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
    D．取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（　　）
    A．会形成酸雨，造成森林大面积死亡
    B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡
    C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康
    D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光

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