Question

如图表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O来配制溶液，需要称量晶体______克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏______．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、______、______．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______ （填大或小）．步骤D称为______，若没有步骤D，则配制的浓度偏______．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）用胶头滴管滴加溶液的操作名称是定容；用蒸馏水洗涤玻璃棒的操作名称是洗涤；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
解答：解：（1）实验室配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液需要Na₂CO₃的物质的量为：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.01mol，Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.01mol×286g/mol=2.86g，但天平的精确度为0.1g，所以需要称量晶体为2.9g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，溶质碳酸钠的质量偏大，即n偏大，根据c=分析可知溶液的浓度偏大，
答案为：2.9；大；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（3）加水至液面距离刻度线1～2cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容；
如果俯视刻度线，溶液的体积偏小，根据c=分析可知配制的浓度将偏大；
转移后，用蒸馏水洗涤玻璃棒的操作名称是洗涤；
若没有洗涤，溶质的物质的量偏小，根据c=分析可知配制的浓度将偏小；
故答案为：定容；大；洗涤；小；
（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：C、B、D、F、A、E，
故答案为：C、B、D、F、A、E；
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、误差分析为易错点．