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    （10分）已知下列热化学方程式：
    ①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
    ②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = －393.5 kJ / mol
    ③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
    请回答：
    （1）上述反应中属于放热反应的是         （填序号，下同），属于吸热反应的是         。
    （2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为                 。
    （3）碳的燃烧热△H=                 。
    (4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                  。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（   ）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应一定有能量转化成了化学能
    C．反应物比生成物稳定
    D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+O 2（g）==H2O（g） ΔH="a" kJ·mol-1；
    H2（g）+O 2（g）==H2O（l） ΔH="b" kJ·mol-1；
    2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l）   ΔH="c" kJ·mol-1。
    关于它们的下列表述正确的是
    A．a<bB．a、b、c均为正值C．a=bD．2b=c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知一定条件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）某次发射火箭，用N2H4(g)（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol  "
    ②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol"
    假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式:__________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧化钠与盐酸的反应属于
    A．吸热反应B．放热反应C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量
    B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化
    C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定
    D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol－1
    0＋0＝02 △H＝－493kJ·mol－1
    N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol－1
    可以得出的结论是
    A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
    C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强D．氮气、氧气和氯气的密度不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（  ）
    A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应
    B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量
    C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快
    D．该反应的

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