练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向你认为可行的是（　　）
    ①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；
    ②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；
    ③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；
    ④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；
    ⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气．
    A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤

    分析 以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺，核能能产生辐射，产生污染．如果有廉价能源，就可以分解水制取氢气．

    解答 解：①电能是清洁能源，无需转化为氢气，故①错误；
    ②太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故②正确；
    ③化石能源是不可再生资源，故③错误；
    ④廉价能源可以分解水制取氢气，故④正确；
    ⑤核能能产生辐射，产生污染，故⑤错误；
    故选B．

    点评 本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，解答本题要分析用水制二级能源氢气是否廉价、是否容易操作，是否可行，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，请按要求填空：
    （1）所需NaOH的质量为10.0g．
    （2）实验中需要用到的主要仪器，除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响（填偏高、偏低、无影响）
    ①NaOH固体溶解后未冷至室温立即进行定容偏高②定容时仰视刻度线偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（　　）
    ①Na2O2和CO2  
    ②Al和NaOH溶液 
    ③MnO2和浓盐酸  
    ④浓硝酸和铜片 
    ⑤铜片和浓硫酸共热．
    A．①②B．②C．①②⑤D．全部反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（　　）
    A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
    B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
    C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
    D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于A2+3B2═2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
    C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一．为减轻污染，北京市为汽车加装了“三元催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该混合气体是（　　）
    A．CO2和N2B．CO2和NO2C．CO2和O2D．CO2、N2和O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活中离不开化学．请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题．
    （1）淀粉在人体酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
    淀粉 葡萄糖；
    （2）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
    （3）向煤中加入适量石灰石，可减少产物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
    （4）用熟石灰中和酸性废水的离子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．冰箱内存放有下列食物：①鱼、②芹菜、③馒头、④黄油．请回答：
    （1）富含淀粉的是③（填序号，下同）．
    （2）富含油脂的是④．
    （3）富含纤维素的是②．
    （4）富含蛋白质的是①．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：
    SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
    （1）装置甲中仪器A的名称为冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B的作用为防止水蒸气进入；
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是C（填字母）．；
    A．重结晶      B．过滤      C．蒸馏       D．萃取
    （4）装置丙的作用为除去HCl气体，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
    （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气            
    ②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温    
    ④加热三颈烧瓶．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案