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    【题目】分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是 ( )

    A．Na2CO3溶液

    B．FeCl3溶液

    C．饱和Ca(OH)2溶液

    D．CuSO4溶液

    【答案】A

    【解析】A中生成氢氧化钠和氧气，没有沉淀。B中产生的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C中由于消耗溶剂水，且反应放热，所以会析出氢氧化钙固体。D中生成氢氧化铜沉淀，所以答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面小题：
    （1）48g12C18O2分子中的中子数N=mol．
    （2）S2﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2﹣所含电子的物质的量为mol．
    （3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 ． 取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液
    （1）实验现象：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层；
    阳极：石墨棒上有产生，湿润的KI淀粉试纸变成 ．
    （2）电解过程分析：通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式： ，
    通电时：Cu2+趋向极（填“阳”或“阴”）
    电极反应式：阳极： ，
    电解的总方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
    ①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
    ②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
    ③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
    ④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
    则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
    A.③
    B.①
    C.④
    D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO2 ． 为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．

    （1）2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=﹣746.5kJmol﹣1
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=﹣221kJmol﹣1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    则N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=kJmol﹣1
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/10﹣4molL﹣1

    10.0

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）10﹣3molL﹣1

    3.60

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    ①c1合理的数值为（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
    ②前2s内的平均反应速率 v（CO2 ）=
    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 ． （填字母标号）
    a.2v正（CO）=v逆（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

    实验
    序号

    T/℃

    NO初始浓
    度/10﹣3molL﹣1

    CO初始浓
    度/10﹣3molL﹣1

    催化剂的比表面积/㎡g﹣1

    ①

    350

    1.20

    5.80

    124

    ②

    280

    1.20

    5.80

    124

    ③

    280

    1.20

    5.80

    82

    则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化学平衡常数K=
    （5）CO可作燃料电池的烯气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O2═2CO2 ， 则负极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同


    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号） ， 画出D离子的结构示意图 ．
    （2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2 ， 写出C单质与水反应的化学方程式
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 ． a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
    （4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是( )

    A. 热稳定性：H2O>NH3>PH3

    B. 原子半径：Si>Na>O

    C. 碱性： CsOH>KOH>NaOH

    D. 失电子能力：K>Na>Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修2：化学与技术】
    （1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ．
    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ． 假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ． （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 ．
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．
    A.橡胶的硫化
    B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C.铅蓄电池的生产
    D.过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的说法中正确的是（ ）

    A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物

    B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2

    C. 钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来

    D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性

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