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    在[Co（NH3）5Cl]Cl2中，内界是

    A、Co（NH3）5      B、Co（NH3）5Cl      C、Co       D、Cl-

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a b
    c d e
    f g
    试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
    （1）a的氢化物的分子构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，中心原子的杂化形式为
    sp3
    sp3
    ；d在空气中燃烧产物的分子构型为
    V形
    V形
    ，中心原子的杂化形式为
    sp2
    sp2
    ，该分子是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是
    HF
    HF
    ，原因是：
    HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
    HF分子间形成氢键，HCl、H2S分子间没有氢键
    ．
    （3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．此配合离子空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ，请写出生成此配合离子的离子方程式：
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    ．
    （4）f（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，已知f3+的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为
    [Co（NH3）5SO4]Br
    [Co（NH3）5SO4]Br
    ，该配合物的配体是
    NH3
    NH3
    、
    SO42-
    SO42-
    ；
    （5）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    c单质晶体中原子的配位数为
    12
    12
    ．若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M．该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    r3NA
    M
    4
    		2
    r3NA
    （用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
    ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    COCl3?6NH3
    [Co（NH3）6]Cl3
    [Co（NH3）6]Cl3
    ，COCl3?5NH3
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    [Co（NH3）5（Cl）]Cl2
    ，COCl3?4NH3（绿色和紫色）
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    [Co（NH3）4（Cl）2]Cl
    ．
    ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
    空间构型不同
    空间构型不同
    ．
    ③上述配合物中，中心离子的配位数都是
    6
    6
    ．
    （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供
    空轨道
    空轨道
    ，SCN-提供
    孤电子对
    孤电子对
    ，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
    [Fe（SCN）]2+
    [Fe（SCN）]2+
    ．
    ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
    0.080mol/（L?min）
    0.080mol/（L?min）

    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
    2.0×102 （L/mol）2
    2.0×102 （L/mol）2
    ．
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
    ．
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2；②CO+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2+H2；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
    写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

    （5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
    CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
    增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
    增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
    ．

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