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    【题目】有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

    A. 两溶液物质的量浓度相同

    B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

    C. 两溶液中OH－离子浓度相同

    D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．NaOH是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH相等的NaOH和氨水，氨水浓度大于NaOH，故A错误；B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故B错误；C．pH相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中OH-浓度相同，故C正确；D．加水稀释促进弱电解质一水合氨电离，氢氧化钠完全电离，所以稀释相同的倍数后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（　　）

    A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位

    B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大

    C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

    D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　）

    A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol

    B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol

    C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol

    D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是

    A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液

    C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

    D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

    A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E.萃取

    （1）分离水和汽油______________。

    （2）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

    （3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是( )

    A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

    B. 加热后的蒸发皿放置在实验桌上冷却至室温

    C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭

    D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式：

    （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________。

    （2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：___________。

    （3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________。

    （4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：

    c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

    （2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们 食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。

    （1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸 发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_____________

    （2）现要对 10 g 粗盐进行提纯，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水进行溶解（食盐在常温下的溶解度约为 36 g/100g 水）（填序号），理由是___________________。

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________；_____________。 过滤时_____________；____________。 蒸发时：_______________；______________。

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