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    将的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为的氯化钡溶液25mL恰好完全生成沉淀，则：

    (1)的物质的量浓度为多少？

    (2)n值为多少？

    答案：0.04mol/L#0.04摩/升;24
    解析：

    解：由，

    所以

    由

    可知：．

    在4.74g样品中，，观察样品化学式可知(设样品式量为x)：

    x=984．则(39×2＋32＋16×4)＋27×2＋(32＋16×4)×3＋18n=948，n=24．

    答：物质的量浓度为0.04mol/L，n为24．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
    搅拌或加热
    搅拌或加热
    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
    盐酸
    盐酸
     （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
    招气入鼻
    招气入鼻
    方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成
    H2S
    H2S
    气体，写出生成该气体的离子反应方程式：
    S2-+2H+=H2S↑
    S2-+2H+=H2S↑
    ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
    ．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
    4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
    4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
    ．这一反应在上述实验中
    否
    否
    （填“是”或“否”）能确定反应完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
     
    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
     
     （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有
     
    （填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成
     
    气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成
     
    ．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市睢宁县王集中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：填空题

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经600C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用     （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有    （填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过    方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成    气体，写出生成该气体的离子反应方程式：    ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）    ．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：    ．这一反应在上述实验中    （填“是”或“否”）能确定反应完全．

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