【题目】下列有关氯及其化合物的说法错误的是
A.工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠
B.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
C.工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁
D.工业上常用H2在Cl2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B. 油脂在酸性条件下水解称为皂化
C. 油脂的烃基部分饱和程度越大,熔点越低 D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油
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【题目】25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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【题目】如图所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按试题将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。
(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是______________,离子方程式:___________________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________________,离子方程式:___________________,_____________________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的离子方程式:______________,________________。
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气) + B(气) 2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70% 其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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【题目】(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是_______________.
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是_______________.
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_______________.
(4)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是_______________;
②如果将20mL12molL-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________.
A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L.
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体,丁为强碱。已知反应:①甲+乙→丁+己,②庚→乙+丙+戊。
完成下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置为______________。
(2)元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r(___________)>r(__________)。(填化学符号)
(3)化合物甲中的阴阳离子的个数比为______________。
(4)质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(5)写出反应“丁+庚→乙+戊”的离子方程式:__________________________。
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