【题目】（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋
Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。
【答案】还原 氧化 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe SO32- 2NA或1.204×1024 
【解析】
（1）人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳；
（3）反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中Fe2+化合价升高被氧化，做还原剂；
过程B中Fe3+的化合价降低被还原，做氧化剂；
（2）①铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；
（3）①该反应体系所发生的氧化还原反应中，I2→I-，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO32-为还原剂；
②I元素的化合价从0价降低到-1价，一个原子转移一个电子，则1molI2发生反应，转移的电子为2mol，电子数为2NA或1.204×1024；
③该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为
。
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【题目】四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是
A.二氯代物有五种
B.与丁醛互为同分异构体
C.所有碳原子不能处于同一平面
D.1mol呋喃（
）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H2
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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【题目】莲花清瘟对新型冠状病症状的改善有一定作用，其成分中含有“金银花”。中药“金银花”抗菌杀毒有效成分是“绿原酸”。以下是科研小组设计的“绿原酸”的合成路线：
回答下列问题：
(1)有机物A的名称是__________。
(2)反应①的反应类型是__________。
(3)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出有机物B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。
(4)反应D→E中第(1)步的反应方程式是__________。
(5)有机物F中官能团的名称是__________。
(6)反应②的目的是__________。
(7)有机物C的同分异构体有多种，满足以下条件的还有______种。（不考虑立体异构）
a. 具有六元碳环结构；
b. 含有3个氯原子，且同一碳原子上只能连接一个氯原子；
c. 能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气泡。
(8)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线如图。
写出M结构简式__________；反应条件1为_______________。
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【题目】Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。
（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。
（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。
（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。
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【题目】如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )
图甲 图乙
A.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
B.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e－=2Na＋
C.甲装置中锌为负极发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
D.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA
B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA
C. 28 g CO所含的分子数为NA
D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L
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【题目】2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA
D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
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【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝
]如图所示：
下列说法错误的是
A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)
D.H2A的K2＝1×10－7
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