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    锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    (1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。
    (2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。
    A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
    (3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为____。
    (4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于____（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图1中表示
    [Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键。
    (5)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    __________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______________。
    (6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称_______，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性_________（填“强”或“弱”）。
    (1)四；ⅡB；ds
    (2)C
    (3)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2和sp3
    (4)极性分子；
    (5)ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    (6)砷；弱
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．《物质结构与性质》
    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．

    （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ；
    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键
    ．
    （3）如图2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：
    四
    四
    周期，
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：第
    四
    四
    周期，第
    IIB
    IIB
    族，属于
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ；写出基态Zn原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：第
    四
    四
    周期，第
    IIB
    IIB
    族，属于
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

    ④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物晶体的熔点比干冰
    高
    高
    （填写“高”或“低”），原因是
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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