Question

已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl（浓）+MnO₂ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若产生7.1gCl₂，则：

（1）参加反应的HCl是多少克？

（2）被氧化的HCl是多少克？

（3）参加反应的MnO₂物质的量是多少？

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
分析：	根据方程式计算参加反应HCl、MnO2的质量，根据n=计算MnO2的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl物质的量，再根据m=nM计算被氧化HCl的质量．
解答：	解：（1）设参加反应HCl的质量为m，则： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 146                      71 m                        7.1g 则m==14.6g 答：参加反应HCl的总质量为14.6g． （2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（Cl2）=2×=0.2mol，故被氧化HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g， 答：被氧化HCl的质量为7.3g． （3）设参加反应MnO2的质量为x，则： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O            87            71            x           7.1g 则x==8.7g 参加反应MnO2的物质的量为=0.1mol， 答：参加反应MnO2的物质的量为0.1mol．
点评：	本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．