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    8．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为（　　）
    A．1.8×10-7 mol•L-1B．1.0×10-5 mol•L-1
    C．1.0×10-7 mol•L-1D．1.8×10-9 mol•L-1

    分析 pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，结合Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3计算．

    解答 解：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3可知，c（Mg2+）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（0.01）^{2}}$=1.8×10-7 mol•L-1，即Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为1.8×10-7 mol•L-1，
    故选A．

    点评 本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意镁离子浓度等于溶解的氢氧化镁浓度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（　　）
    A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    回答下列问题：
    （1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是NH3（填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
    ②操作b是在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
    MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2-甲基丁烷D．二氯丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．等物质量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．苯与甲苯互为同系物，均能使高锰酸钾溶液褪色
    D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列转化不能一步实现的是（　　）
    A．CuO→Cu（OH）2B．Cu→CuSO4C．MgSO4→MgCl2D．NaCl→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的Ba（OH）2•8H2O试剂．
    I．初步推测
    （1）室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．并推测未溶物为BaCO3，理由（用化学方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
    II．成分检验
    假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6）．
    [限选试剂及仪器]
    稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀/
    步骤2：取适量步骤1滤液于试管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，说明该试剂中含有Ba2+
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，……，说明该试剂中含有BaCO3
    步骤4：……
    （2）请将步骤3填写完整滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，预期现象是试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊．
    （3）步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子，由此设计步骤4：取适量滤液于烧杯中用pH计测其pH值；若pH＞9.6，说明有大量的OH-，说明试剂中有Ba（OH）2．
    III．测定试剂中Ba（OH）2•8H2O的含量
    （4）某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤．将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量．该方法不可行的原因是：氢氧化钡在溶解，过滤的过程中吸收空气中的二氧化碳，又产生碳酸钡，对最终测定Ba（OH）2•8H2O的含量产生影响．
    （5）进一步完善测定方案如下：

    （1）试剂A为碳酸钠．过滤前，检验沉淀是否完全的操作是取上层清液，再滴入一滴试剂A，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
    （2）该试剂中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的质量分数=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
    （6）如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；当相对误差为负值时，说明Ba（OH）2•8H2O的含量测定结果偏大（填：偏大或偏小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns1．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
    （3）比较D、E简单离子半径大小S2-＞K+．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
    （4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
    （5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
    Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678117.9
    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
    （l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
    （2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
    （3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（浓）→Na2SO4+2CH3COOH
    （4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
    Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

    已知：苯与液溴的反应是放热反应．
    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
    （2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
    （3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
    （4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
    ①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
    ②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
    A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
    （5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
    （填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）

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