Question

氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配位化合物等许多化合物．
（1）化合物NF₃为

 

分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型为

 

．
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有

 

（各举1例）．
②叠氮化物、硫氰化物都能与Fe³⁺、Co³⁺等形成配位化合物，如：Fe（SCN）₃、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄等，[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位数为

 

；FeCl₃与KSCN按物质的量之比1：5反应生成的配位化合物的化学式是

 

．
③NaN₃与KN₃的结构类似，则NaN₃的晶格能

 

（填“＞”或“＜”）KN₃的晶格能．

Answer 1

考点：氮族元素简介,用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用

专题：

分析：（1）NF₃中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
根据晶体的性质判断晶体类型；
（2）①原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
②根据构造原理写出其基态核外电子排布式，根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型，根据配体个数确定配位数；
③结构相似的离子晶体中，晶格能与离子半径呈反比．

解答： 解：（1）NF₃中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
其沸点为-129℃，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；
故答案为：极性；分子晶体；
（2）①N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的价层电子对=1+1=1，所以采取sp杂化，其配位数是6；
FeCl₃与KSCN按物质的量之比1：5反应生成的配位化合物Fe元素和SCN^-的数目比例为1：5，故配位化合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅]；
故答案为：6；K₂[Fe（SCN）₅]；
③NaN₃与KN₃的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞．

点评：本题考查物质结构，涉及配位数的判断、等电子体等知识点，这些都是高考热点，要注重基础知识的积累．