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    12．已知：①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷．该烃可能是（　　）
    A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH3C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH2

    分析 1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键；1mol该卤代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断．

    解答 解：①1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，则该烃分子含有1个C=C键；
    ②1mol该卤代烷能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，
    根据分析可知，该烃分子中含有1个碳碳双键、6个H原子，选项中只有CH3CH=CH2符合，
    故选A．

    点评 本题考查了有机物分子式确定，题目难度中等，明确取代反应、加成反应原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列醇中能催化氧化成醛的是（　　）
    A．（CH3）2CHOHB．（CH3）2C（C2H5）OHC．（CH3）3CCH2OHD．CH3C（C2H5）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．科学家发现铂的两种化合物a和b，结构简式分别为和，a具有抗癌作用而b没有，则两者互为（　　）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的组合是（　　）
    ①质子数相同的微粒一定是同种元素  
     ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ③化学键是两个原子之间的相互作用力 
    ④离子键和极性键只存在于化合物中
    ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因．
    A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请按要求回答下列问题：

    （1）A的原子结构示意图为．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
    （2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）
    A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用离子符号表示）
    （3）E、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化学式表示
    （4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物中所含化学键类型是离子键和非极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．试回答下列问题：
    （1）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似（如图），则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为4种．
    （2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍．已知氟烷的分子式为C2HClBrF3，则氟烷的同分异构体（不考虑手性异构）有4种．
    （3）萘的分子式为C10H8，结构简式可以表示为．萘的一氯代物有2种可能的结构，萘的六氯代物有10种可能的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列数据记录合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取8.75 g食盐
    B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
    D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

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