将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中.充分反应后.转移电子的物质的量为 ( )A．0.6 mol B．0.8 mol C．0.45 mol D．0.4 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

【解析】

试题分析：100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中n(H+)=0.1L×2 mol·L－1+0.1L×2 mol·L－1×2=0.6mol，n(NO3-)=0.1L×2 mol·L－1=0.2mol，根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O可知氢离子不足，所以按氢离子的量进行计算，则生成NO的物质的量是0.6mol/4=0.15mol，所以转移电子的物质的量是0.15mol×3=0.45mol，答案选C。

考点：考查金属与混酸的计算

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