Question

20．“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N₂H₄）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应中的氧化剂是H₂O₂（写化学式）．
②当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为4N_A．
③反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．

Answer 1

分析 反应的化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），反应中N元素化合价由-2价升高到0价，O元素环境由-1价降低到-2价，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：①反应中N元素化合价由-2价升高到0价，O元素环境由-1价降低到-2价，则H₂O₂为氧化剂，故答案为：H₂O₂；
②依据化学方程式中元素化合价变化可知，每2mol过氧化氢反应，生成1mol氮气，电子转移4mol，电子数4N_A，故答案为：4；
③已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．

点评 本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写方法，氧化还原反应电子转移的计算应用，注意知识与题目信息的结合来解答，对学生能力要求较高题目难度中等．