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    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－  生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

    B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1

    C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

    D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

     

    【答案】

    B

    【解析】A不正确，增大氯离子浓度会析出氯化银晶体。到达终点是溶液中c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，所以银离子浓度是，因此溶液中CrO42－的浓度3.6×10－3 mol·L－1，B正确。C不正确，因为硝酸银是过量的，滴入碘化钾和硝酸银反应生成碘化银沉淀。D不正确，因为碘化银的溶度积常数小于氯化银的，首先生成的沉淀是碘化银，而不是氯化银，答案选B。

     

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    [　　]

    A．

    常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

    B．

    滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1

    C．

    向0.1 moL/L　AgNO3溶液中滴加3－5滴0.1 moL/L　NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

    D．

    可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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    1. A.
      常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    2. B.
      滴定终点时，溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1
    3. C.
      向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
    4. D.
      可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1
    C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
    D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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