一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__________________。
(2)乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为 。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”),写出反应的热化学方程式 ;选择适宜的催化剂______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)该反应平衡常数K的表达式为______________________,温度升高,平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的有____________。
a.降低温度 b.充入He气
c.再充入1molCO和2molH2 d.使用催化剂
(1)0.075 mol·L-1·min-1
(2)加催化剂,ΔH<0 ,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ·mol-1不能
(3)K= 减小
(4)ac
【解析】(1)化学反应速率就是指单位时间内浓度的变化量。由图知,V(CO)=0.075 mol·L-1·min-1;
(2)曲线a和曲线b的明显区别是反应的活化能不一样,表明曲线b是使用了催化剂,从图中可以看出和出的热量比吸收的热量多,因此是放热反应:ΔH<0; CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ·mol-1;催化剂不能改变反应的反应热。
(3)K=;升高温度平衡向逆方向移动,K减少;
(4)降低温度,平衡正向移动,增大;充入He气,浓度不变,平衡不移动;C相当于增大压强,平衡正向移动;加入催化剂化学平衡不移动。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是
A.无色透明溶液中:Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B.含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3-
C.与Al反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、F-
D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测12 题型:实验题
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定,以下实验过程不完整,请补充完整。
(1)按上图组装仪器,并______________________________________________;
(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,____________________________,
点燃A处酒精灯;
(4)充分反应后,撤掉酒精灯,________________________________________;
(5)测得反应后装置B增重2.25 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定,流程如下。
(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
f.滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果偏大
(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L-1 KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:选择题
有一个未完成的离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A.X可能是周期表中第二周期元素
B.X元素的原子最外层上有7个电子
C.X2是还原产物,H2O是氧化产物
D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:选择题
有机物M的结构简式为,下列说法不正确的是
A.M的分子式为:C7H10O5 B.M与乙酸互为同系物
C.M可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.M在一定条件下可发生取代反应
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测10 题型:选择题
下列涉及有机物的说法正确的是
A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
B.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
C.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测1 题型:选择题
下列操作不能达到目的的是
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
B | 用四氯化碳提取碘水中的碘 | 向碘水中加入适量四氯化碳,振荡、静置,分液 |
C | 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ | 向酸性KMnO4溶液中滴加含Fe2+溶液至紫色消失 |
D | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是 |
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科目:高中化学 来源:2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A.①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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