Question

17．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的关系正确的是（　　）

• A． pH=4的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• B． pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中水的电离程度相同
• C． 将pH=5的醋酸溶液稀释后，所有离子浓度均减小，pH增大
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液的pH=4，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）；
B．氯化铵中，铵根离子水解促进了水的电离，盐酸中氢离子抑制了水的电离；
C．醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大；
D．反应生成亚硫酸钠、硫酸铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，结合物料守恒进行判断各离子浓度大小．

解答 解：A．pH=4的NaHSO₃溶液，溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B．pH=3的氯化铵溶液与pH=3的盐酸中，前者促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，而后者抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，所以前者溶液中水的电离程度远远大于后者，故B错误；
C．醋酸被稀释后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，在稀释过程中由于溶液温度不变，则水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解、钠离子和硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，则：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、盐的水解原理、弱电解质的电离、离子浓度大小判断等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，C为易错点，注意溶液中氢氧根离子浓度增大．