【题目】我们认识的一些物质,在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质:A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CO(NH2)2D.HCl e.CO2 f.Ti-Al合金。请根据它们的用途,用字母代号填空:(1) 用于制造人造骨;(2)用于改造酸性土壤的是 ;(3)汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是 ;(4) 常用于制皂和厨房中用来洗去油污;;(5) 是一种最重要的温室气体肥料。
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【题目】在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g) N2O4(g),△H<0。现保持温度不变,将容器体积缩小一半后,下列说法不正确的是
A.容器内气体颜色变深
B.容器内NO2分子数减少
C.混合气体的平均相对分子质量增大
D.NO2的物质的量分数增大
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【题目】(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。
(2)下列说法正确的是________(填序号)。
A.第一电离能:As>Ga
B.电负性:As>Ga
C.原子半径:As>Ga
(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子的外围电子排布式为________。
②在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:Ga与B同主族,Ga的基态原子的核外电子排布式为________,B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
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【题目】大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“三苏”,它们在生活、生产中用途广泛。
(1)工业上,将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2气体,可制得Na2S2O3,同时放出CO2。写出该反应的化学方程式 。硫化钠溶液在空气中久置,会生成淡黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的化学式 。
(2)Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高,用离子方程式表示其原因 。
(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气,其氧化产物为SO42-,写出离子方程式 。
(4)工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢,然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是 。(并用离子方程式表示)
(5)在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体,在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物,则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是 。
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【题目】不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1;
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1;
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )
A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3
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【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙,可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙,漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应,生成了碳酸钙和次氯酸[HClO];次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。
(1)次氯酸在常温下分解,反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后,溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
(2)在漂白粉中滴加盐酸,会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜想】猜想l :该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为___________。
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaC12 、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,________________; | 有气体产生,气体使石灰水变浑浊 | 猜想2成立 |
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液 | 品红溶液 |
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【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)A的转化率为_____________;
(2)2分钟内生成D的反应速率为____________;
(3)x值等于________________;
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)
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【题目】处于下列状态的物质:① 氢氧化钠固体 ② CO2 ③无水醋酸 ④铁
⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化镁 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2(请用字母填写)。
(1)上述物质中属于酸性氧化物的是:
(2)上述物质中属于非电解质的是:
(3)上述物质中属于强电解质的是:
(4)上述物质中可以导电的是:
(5)写出①的水溶液和③的水溶液反应的离子方程式
(6)写出过量的②和⑧反应的离子方程式
(7)写出⑩溶于水后所得溶质的电离方程式
(8)在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2,气体被完全吸收,则反应后的溶质有___________(填化学式),该过程总的离子反应方程式为____________
(9)写出过量的⑤和⑨的反应的离子方程式
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