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【题目】我们认识的一些物质,在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质:A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CO(NH2)2D.HCl e.CO2 f.Ti-Al合金。请根据它们的用途,用字母代号填空:(1) 用于制造人造骨;(2)用于改造酸性土壤的是 ;(3)汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是 ;(4) 常用于制皂和厨房中用来洗去油污;;(5) 是一种最重要的温室气体肥料。

【答案】(1)f (2)b (3)d (4)a(5)e

【解析】

试题分析:(1)钛合金与人体有相容性,常用于制造人造骨,答案选f;

(2)熟石灰价格便宜,能中和酸性物质,常用于中和酸性土壤,答案选b;

(3)金属生的锈不溶于水,可以与盐酸、硫酸反应,所以常用盐酸除锈,答案选d;

(4)碳酸钠常用于厨房中用来洗油污,答案选a;

(5)二氧化碳常用作气体肥料,二氧化碳含量多温度升高,所以二氧化碳是一种最重要的温室气体肥料,答案选e。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡:2NO2(g) N2O4(g),H<0。保持温度不变,将容器体积缩小一半后,下列说法不正确的是

A.容器内气体颜色变深

B.容器内NO2分子数减少

C.混合气体的平均相对分子质量增大

D.NO2的物质的量分数增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

(2)下列说法正确的是________(填序号)。

A.第一电离能:As>Ga

B.电负性:As>Ga

C.原子半径:As>Ga

(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子的外围电子排布式为________。

②在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:Ga与B同主族,Ga的基态原子的核外电子排布式为________,B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苏打(Na2S2O3·5H2O、苏打、苏打被称为“苏”,它们在生活、生产中用途广泛。

(1)工业上,将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液,通入SO2气体,可制得Na2S2O3同时放出CO2写出反应的化学方程式 。硫化钠溶液空气中久置,会生成淡黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的化学式

(2)Na2S2O3标准用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高,用离子方程式表示其原因

(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气,其氧化产物为SO42-写出离子方程式

(4)工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙先用饱和苏打溶液浸泡锅垢然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是 。(并用离子方程式表示)

(5)在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体,在300下充分反应残留固体为纯净物,则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的

已知H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )

A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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【题目】甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )

A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3

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【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙,可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙,漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2H2O发生反应,生成了碳酸钙和次氯酸[HClO];次酸是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。

1次氯酸在常温下分解,反应为2HClO =2HCl+O2。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后,溶液的pH __________(增大减小不变 )

2在漂白粉中滴加盐酸,会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________

3有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.

【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质?

【猜想】猜想l :该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2Ca(ClO)2

猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为___________

猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaC12 CaCO3

【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量样品于试管中,________________

有气体产生,气体使石灰水变浑浊

猜想2成立

在上述反应后的试管中加少量品红溶液

品红溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:

(1)A的转化率为_____________;

(2)2分钟内生成D的反应速率为____________;

(3)x值等于________________;

(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数________(填增大”“减小不变)

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【题目】处于下列状态的物质: 氢氧化钠固体 CO2 无水醋酸

NaHCO3 熔融的氯化镁 液氨 氨水 石灰水 SO2(请用字母填写)。

(1)上述物质中属于酸性氧化物的是:

(2)上述物质中属于非电解质的是:

(3)上述物质中属于强电解质的是:

(4)上述物质中可以导电的是:

(5)写出的水溶液和的水溶液反应的离子方程式

(6)写出过量的反应的离子方程式

(7)写出溶于水后所得溶质的电离方程式

(8)在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2,气体被完全吸收,则反应后的溶质有___________(填化学式),该过程总的离子反应方程式为____________

(9)写出过量的的反应的离子方程式

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