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    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；

    B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH++xe- = HxWO3，故B错误；

    C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

    D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国土地面积的1/5受到重金属的污染。镉盐因溶解度高，在水中多以离子状态存在，对水生植物的影响尤为严重。某科研小组研究不同浓度的锅对水生植物紫萍生理的影响，结果见图。对实验数据分析时发现MDA(膜脂分解最重要的产物之一)的含量与镉浓度呈正相关。请回答下列问题。

    (1)由图I可知，该实验的自变量为____，由图I得出的结论是________________。

    (2)可溶性蛋白含量是衡量植物总体代谢的重要指标。生物学上可以用______试剂检测可溶性蛋白，会产生________色的络合物。

    (3)由MDA含量与镉浓度的关系可推测：镉可能是通过破坏______(结构)影响________反应阶段，降低光合速率；同时也可能通过破坏______(结构)影响有氧呼吸第三阶段的进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

    A. z的二氯代物有三种

    B. x、y的一氯代物均只有三种

    C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

    D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

    已知：i. PbCl2微溶于水

    ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

    （1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。

    （2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应方程式配平：

    __+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

    （3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。

    （4）调节pH的目的是_________________。

    （5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是 。

    （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

    Ⅰ.碱液吸收法

    25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。

    第1步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化；

    第2步：加入石灰水，发生反应 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。

    (1)25℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。

    (2)计算第2步中反应的 K＝_____。

    Ⅱ.水煤气还原法

    已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1

    ③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1

    (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。

    (4)反应②中，正反应活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。

    (5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

    比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。

    (6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

    ①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。

    ②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）

    A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

    B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。

    C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

    D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于苯的同系物的是 (　　)

    ①②③④⑤⑥⑦⑧

    A. ③④⑧B. ①⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤⑥⑦

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