【题目】氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式___。
②对于总反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__(反应未使用催化剂)。
（2）用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)
（3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH3的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___，假设有16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标准状况下O2的体积为___。
【答案】2NO(g)
N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 = B点 4Mpa 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L
【解析】
（1）①根据能量关系图，反应I为放热反应，热化学方程式2NO(g)
N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 。故答案为：2NO(g)N2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ；
②反应I和反应Ⅱ中，反应I是快反应，会快速建立平衡状态，而反应Ⅱ是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，对于总反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是：温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢(反应未使用催化剂)。故答案为：温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢；
（2）①A、B两点的温度相同，平衡常数K只与温度有关，A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)=Kc(B)，故答案为：=；
②2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)是个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A、B、C三点中NO2的转化率最低的是B点。故答案为：B；
③1mol NO2和足量C发生该反应，设反应二氧化氮x，列三段式：
从图知C点时NO2和CO2的物质的量浓度相同，则1-x=x，解得x=0.5，则平衡时总的物质的量为1.25mol，计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
=4Mpa，故答案为：4Mpa；
（3）原电池中，负极失去电子发生氧化反应，根据图可知，为氨气生成氮气，电极反应式为：2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O；正极的反应为：O2+4e－+H2O=4OH－，逸出氨气16.8L，参与反应氨气为0.75mol，则转移电子数为2.25mol，则氧气为
×2.25mol=0.5625mol，故通入标准状况下02的体积为0.5625mol×22.4L·mol－1=12.6L；
故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；12.6L。
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图所示），下列说法不正确的是（ ）
A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子
B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1
反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1
回答下列问题：
（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____。
（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(
为催化剂，
为C原子，
为O原子，o为H原子）
历程I：
历程II：
历程III：
①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。
②反应历程II方框内的方程式是_____。
③反应历程中_____（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。
（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按
=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：
①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____、_____。M点CO平衡组成含量高于N点的原因是_____。
②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是
A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
C.将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
mol/L
D.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰外还可以利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需要加热。请你根据所学知识回答下列问题
(1)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________。
(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是________________________________。
(3)实验室配制好2.0mol/L NaOH溶液，需要这种溶液____________mL才能与4.48L氯气（标准状况）恰号完全反应。
(4)已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式_________________________________。
(5)现需490mL 2.0mol/L NaOH溶液：
ⅰ所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。
ⅱ上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。
ⅲ某同学部分配制过程如图所示，你认为有错误的操作是_____________________；若按操作所示称量时，指针向左偏，则所配溶液浓度将____________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
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【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。
（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___，写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。
（4）NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol-1，S—F的键能为___kJ·mol-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是___；
②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。
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【题目】某同学按下图装置进行实验探究，请回答下列问题：
（1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。
（2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。
（3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。
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【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O2反应生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。
A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。
（1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，该反应的还原产物为__________，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为_____________；
（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制备无水AlCl3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________；
（3）解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________；
（4）工业制硫酸中，SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________；
（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO2体积的变化如图所示，该微粒X为_____________，SO2过量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。
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