【题目】如下列各图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
A. 
B. 
C.
D. 
请根据装置图回答下列问题：
⑴A图中用于盛放液体混合物的仪器的名称为：__________________
⑵选择合适的实验装置分离以下混合物（填代表装置的字母），
①从碘水中分离出I2 ： ___________
②进行酒精和水的分离： ___________
③二氧化锰和蔗糖溶液： ___________
⑶我国具有历史悠久的酒文化，请回答下列问题：
①要提高酒精的度数，可采用的方法是________________（填操作方法，下同）
②中药常常浸泡在美酒中制成药酒，你认为利用的方法是_____________。
【答案】蒸馏烧瓶BAC蒸馏萃取
【解析】
（1）A图为蒸馏装置，用于盛放液体混合物的仪器为蒸馏烧瓶。
（2）根据混合物中各物质性质的差异选择分离方法和装置图。
（3）根据各物质性质的差异选择分离方法。
（1）A图为蒸馏装置，用于盛放液体混合物的仪器的名称为蒸馏烧瓶。
（2）A图为蒸馏装置，B图为分液装置，C图为过滤装置，D图为蒸发装置；
①碘易溶于CCl4、苯等有机溶剂，从碘水中分离出I2，应向碘水中加入萃取剂（如CCl4、苯等）萃取出碘，然后分液，答案选B。
②酒精和水是沸点不同互相混溶的液体混合物，分离酒精和水应用蒸馏法，答案选A。
③MnO2为难溶于水的固体，分离MnO2和蔗糖溶液应用过滤法，答案选C。
（3）①要提高酒精的度数，即减少酒精和水的混合物中H2O，酒精和水是沸点不同互相混溶的液体混合物，可采用的方法是蒸馏。
②中药中多种成分易溶于酒精（或乙醇）中，用美酒浸泡中药可将中药中多种成分浸取到酒中，中药常常浸泡在美酒中制成药酒利用的方法是萃取。
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【题目】从海水中得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种。若a为BaCl2溶液，请回答：
（1）沉淀A的是________。（填化学式）
（2）过滤操作需要的玻璃仪器有___________________________。
（3）试剂d是________；判断试剂d已经过量的方法是：________________________。
（4）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl；
____________________________________________ ；_________________________________。
（5）检验粗食盐水中含有SO42—的方法是___________________________________________________。
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【题目】亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：
（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________；
③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。
（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。
②反应CN-+H2O
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。
（4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。
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【题目】根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO
>Cl2>Fe3＋
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【题目】常温下，
，
，
，下列说法正确的是
A. 
与
等体积混合后的溶液中:
B. 用相同浓度的
溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和
溶液至终点，消耗溶液的体积相等
C. 
与
盐酸等体积混合后的溶液中
: 
D. 浓度均为的
和
溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者小于后者
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。
请回答下列问题:
(1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | CI- |
浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 
2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2
(3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。
②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。
(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。
②若T12，则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。
（1）操作①②的名称是_________________。
（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。
（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。
（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。
A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳
（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________
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【题目】现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。
已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。
② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。
③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。
回答下列问题：
（1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求含有两种官能团） 。
（2）C的分子式为_______，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是 。
（3）A的结构简式______________。
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