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    （1）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
    A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(s)；△Q
    B．Na(s)＋1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1
    C．Na(s)→Na(g)；△Q2
    D．Na(g)－e-→Na+(g)；△Q3
    E．1/2Cl2(g)→Cl(g)；△Q4
    F．Cl(g)＋e-→Cl-(g)；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________
    （2）可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L-1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_________。
    （1）①A；②△Q1=△Q+△Q2+△Q3+△Q4+△Q5
    （2）mol/(L·min)
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    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185kJ·mol-1 

    ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

    则ΔH298（HCl）= ________________________ 。

    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47kJ·mol-1

    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年度陕西省宝鸡中学上学期高二期末考试化学试卷 题型：填空题

    化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
    H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
    H—O：464 kJ·mol－1。
    (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
    2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
    (2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
    (3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型：计算题

    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
    ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
    则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

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    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185 kJ·mol-1 

    ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

    则ΔH298（HCl）= ________________________ 。

    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47 kJ·mol-1

    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度陕西省上学期高二期末考试化学试卷 题型：填空题

    化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：

    H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，

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    (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：

    2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。

    (2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。

    (3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                           。

     

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