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    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

    ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

    A. ①②③④ B. ①③④⑥

    C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误；
    高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则⑤错误，所以涉及的有①③④⑥，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________。

    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；

    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）

    ___H2O2+____ SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____ H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

    A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    B. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

    C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

    D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应

    B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油

    C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯

    D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA

    B. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

    C. 200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA

    D. 在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

    A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

    C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打。

    （1）以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________。（填序号）

    （2）纯碱在水中的电离方程式为________。

    （3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

    C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物在生活中无处不在。下列说法中正确的是

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