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    在一定条件下16gA与22gB恰好反应生成C和4.5gD，8gA与15gB反应生成D和0.125molC．求C的相对分子质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA反应需要B的质量，判断A是否过量，再根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成C的质量，根据M=
    m
    n
    计算C的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量．
    解答： 解：16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-4.5g=33.5g，
    故8gA完全反应所以B的质量为
    22g×8g
    16g
    =11g，小于15g，故A完全反应，
    8gA完全反应生成0.125molC，C的质量为33.5g×
    8g
    16g
    =16.75g，
    故C的摩尔质量为
    16.75g
    0.125mol
    =134g/mol，
    故C的摩尔质量为134g/mol，C的相对分子质量是134．
    答：C的相对分子质量为134．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算、质量守恒定律等，难度不大，注意进行过量计算确定是否完全反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
    B、胶体属于电解质溶液
    C、胶体粒子很小，可以透过半透膜
    D、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题
    实验室制取乙烯，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．请用下图编号为①～⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气．

    （1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）：（6）→
     
    →（3）→
     
    →（1）→
     

    （2）装置⑤中的固体药品为
     
    ，用以验证的产物是
     
    ．
    （3）装置④中的溶液是
     
    ，用以验证的产物是
     
    ．
    （4）装置①中的品红溶液的作用
     
    ．
    （5）装置②中溴水的作用是
     
    ．写出溴水用途的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一个碳原子上连两个羟基时自动脱水形成醛基，即：现有A～F六种有机物，存在如图所示的转化关系．据此完成下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱中出现
     
    组峰，E中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出反应类型：反应③
     
    ，反应⑤
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为：
     
    ．
    （4）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （5）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物只有两种，且能发生加聚反应．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有
     
    种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质间转化关系如图，试回答：

    （1）转化①的反应条件为
     

    （2）转化②的化学方程式为
     
    转化⑤的离子方程式为
     

    （3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）3，则试剂A宜选择
     
    （填名称）．若向50mL 3mol?L-1AlCl3溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液，结果Al3+离子有
    1
    3
    转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

    （1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是
     
    （填标号）．
    A．醋酸　　　　　 B．盐酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
    （2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是
     
    ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为
     
    （填离子符号）．
    （4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
     
    ．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），约5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.05mol/（L?min），求
    （1）5min时A的浓度c（A），反应开始前容器中的A、B的物质的量；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率；
    （3）化学反应方程式中x的值；
    （4）5min时物质A的转化率；
    （5）若该反应一定条件下能自发反应，则该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”“=”）0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块焦炭和xgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0，当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0＜P1＜2P0，则加入焦炭的质量m为（　　）
    A、m≤
    3x
    8
    g
    B、m≥
    3x
    4
    g
    C、m＞
    3xP1
    8P0
    g
    D、m=
    3xP1
    8P0
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
    c（NH4+）=2.0×10-5mol/L
    c（Cl-）=6.0×10-5mol/L
    c（Na+）=3.0×10-5mol/L
    c（NO3-）=3.4×10-5mol/L
    c（SO42-）=2.8×10-5mol/L
    另外还有H+和极少量的OH-，若OH-浓度忽略不计，则此次雨水的c（H+）约为
     
    ．

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