练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中含有自由移动的Cl-是（ ）

    A. KClO3溶液 B. KCl溶液

    C. 液态HCl D. NaCl固体

    【答案】B

    【解析】

    A.氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误；

    B.氯化钾溶液中含有电离出的自由移动的氯离子，故B正确；

    C.液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误；

    D.氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸()又名草酸，是生物体的一种代谢产物；现设计如下实验探究草酸分解反应的产物。

    资料查阅：

    Ⅰ.草酸熔点为102℃，150~160℃升华，157℃时开始分解。在人体中C2O42－容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石。

    Ⅱ.PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+2HCl+Pd(黑色粉末)。

    (1)A中盛放草酸的玻璃仪器的名称是_____________，实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，相关化学方程式为_____________。

    (2)装置E中的试剂为_____________，当观察到_____________(填现象)，可以证明有CO气体生成。

    (3)下面是该实验过程中的相关操作，正确的操作顺序为_________(填入下列步骤的字母)。

    A.向装置中通入适量N2 B.点燃酒精灯 C.检查装置气密性

    D.装入相关试剂 E.再次通入N2并熄灭酒精灯

    (4)为准确证眀A有CO2气体产生，需取少量C中沉淀于试管中，滴加过量盐酸并观察是否有气泡产生，其目的是_____________，草酸分解反应的化学方程式为_____________。

    (5)实验过程中，学生提出装置A应改为装置F，请结合信息分析其原因是_____________；如果草酸粉末溅入眼睛里，应立即_____________，然后就医。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是

    A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

    B. Ba2+、K+、OH-、NO3-

    C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

    D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr位于元素周期表第________周期第________族，其原子核外电子排布式为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

    A. Fe3+ > Cl2 > I2 B. Cl2 > Fe3+ > I2

    C. I2 > Cl2 > Fe3+ D. Cl2 > I2 > Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

    已知：

    ①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应

    ②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O

    ③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：

    （1）将矿石粉碎的目的是___________________________。

    （2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。

    （3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。

    ②滤渣2的主要成分是__________________。

    （4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________

    （5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）

    A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题。

    （1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：___________；SeO3__________。

    （2）与SeO3互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。SCN-电子式_______。

    （3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是__。

    （4）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号比较）。

    （5） 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是______，晶体类型为__________，推测其______（填“难”或“易”）溶于水。

    （6）CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有_______个。

    （7）酸性比较：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。

    （8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易转化为[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L-1，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

    A. v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 B. v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1

    C. v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案