某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响.设计并进行了如下实验.请你完成下列各项任务. I．氧化铜的制备. (1)称取10g胆矾.将其放入小烧杯中.再溶于适量水配成溶液. 中的烧杯内滴加NaOH溶液.直至产生大量的沉淀. (3)检验沉淀是否完全.其操作方法是 . 所得混合物加热至沉淀全部变为黑色. 所得混合物 .洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响，设计并进行了如下实验，请你完成下列各项任务。

I．氧化铜的制备。

（1）称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再溶于适量水配成溶液。

（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加NaOH溶液，直至产生大量的沉淀。

（3）检验沉淀是否完全，其操作方法是。

（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为黑色。

（5）再将步骤（4）所得混合物、洗涤、后研细。本步骤中要验证是否洗净硫酸根离子的方法是：。

II．比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

该课外活动小组拟完成的实验及实验记录的表格如下，

拟采用下图所示装置来测定氧气的体积。

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
①	15mL	无
②	15mL	CuO(0.5g)
③	15mL	MnO₂(0.5g)

试回答下列问题：

（1）本实验中影响双氧水分解速率的因素有：①实验时的温度和压强；②双氧水的浓度

③不同的催化剂；④ ；⑤ 等。

（2）上述实验中的“待测数据”可以是；也可以是。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：①证明CuO的化学性质没有改变；② 。

（4）你认为可以使过氧化氢分解的催化剂还有（填一种物质的化学式或名称）。

I．（3）静置片刻，在上层清液中滴加1~2滴氢氧化钠溶液，不再产生沉淀则证明已沉淀完全。

（5）过滤、干燥，取少许洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生即证明沉淀中硫酸根离子已洗静。

II．（1）④催化剂的用量 ⑤催化剂的形状（粉末状或颗粒状）。

（2）相同时间内放出气体的体积、（或相同时间内右侧水面上升的高度）产生相同体积气体所需的时间。

（3）②CuO的质量在反应前后没有变化。

（4）活性炭、氧化铁、氧化铬、氧化银等。（合理答案即给分）

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某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是

（填字母）；
a．NH₄HCO₃固体 b．NH₄C1固体 C．NaHCO₃固体d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有

（填字母）．
a．烧瓶 b．试管 c．烧杯d．锥形瓶 e．酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．
（3）写出C中发生反应的化学方程式

，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是

．
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的

（填字母）使Cu片溶解的质量增多．
a．Na₂ CO₃ b．NaCl c．CuSO₄ d．H₂SO₄
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为

．

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已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL^-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题。

(1)为了检验整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭。请回答如何检查装置气密性：______________。

(2)向装置A中大试管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是__________________________________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。

(3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是 _________________________________，装置B的作用是 ____________________________________________________________。

(4)证明1，2二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________________________________，还可通过什么实验加以验证：________________________________________。

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①装置A中反应的离子方程式为___________________________。

②接下来的实验操作是___________________________________。

(2)本实验中装置A的优点是____________________________。

Ⅱ.将B中所得溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计)：

实验编号	待测液体积(mL)	NaOH溶液体积(mL)
1	20.00	15.98
2	20.00	14.99
3	20.00	15.01

(1)待测液的浓度为____________mol/L。

(2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于____________mol/L。

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请根据上面流程，回答以下问题：
（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

（2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
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（6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
（其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）

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（1）如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是。

（2）向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和 (写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是。

（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。

（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验证：________________________________________。

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