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    把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（　　）
    分析：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断．
    解答：解：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断，钠原子不变，加热前还是加热后，两者都会和盐酸反应，最后都是生成氯化钠，消耗的盐酸都一样；
    故选A．
    点评：本题考查了物质性质的分析判断，元素守恒是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是    (    )

      A．把a L0．1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

      B．把0．1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

     C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

     D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同   

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