在pH为4-5的环境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀.而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右.再慢慢加入粗氧化铜.充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子.下述方法正确的是 [ ] A．加入纯Cu将Fe2+还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
[　　]
A．	加入纯Cu将Fe²⁺还原
B．	向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀
C．	直接加水加热使杂质离子水解除去
D．	在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

答案：D

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在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
[　　]
A．	加入纯Cu将Fe²⁺还原
B．	向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀
C．	直接加水加热使杂质离子水解除去
D．	在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为４～５

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科目：高中化学 来源： 题型：

在氯化铜（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀

（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是