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    如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )

    A．非金属性：F＞S＞Cl

    B．原子半径：Cl＞S＞F

    C．稳定性：HF＞HCl＞H2S

    D．离子半径：Cl－＞S2－＞F－

     

    C

    【解析】非金属性：F＞Cl＞S，原子半径：S＞Cl＞F，离子半径：S2－＞Cl－＞F－。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向某容积为VL的密闭容器中充入amol A和bmol B，发生反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min时，测得C为xmol。下列说法中一定正确的是 (　　)

    A．5 min时，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1

    B．缩小容器体积平衡一定发生移动

    C．0～5 min 内，v(A)：v(C)＝a：c

    D．0～5min内，用A表示的反应速率为xc/(300aV)mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

     

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。

    (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是： 。

    (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为 ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式： 。

    (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式： 。

    (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式： 。

    (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式： 。

    (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )

    A．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键

    B．原子半径大小的顺序为W＞X＞Y＞Z

    C．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y

    D．Y、Z两元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。

    (2)已知某粒子的结构示意图为：，试回答：

    ①当x－y＝10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y＝8时，粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-1 人类对原子结构的认识练习卷（解析版） 题型：选择题

    YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是( )

    A．属于金属元素

    B．质子数与中子数之差为50

    C．原子的核外电子数是39

    D．和是两种不同的核素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是( )

    A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

    B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色

    C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体

    D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-2 钠、镁及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( )

    ①混合气体中O2和CH4的体积比为2：1

    ②残留物只有Na2CO3

    ③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2

    ④残留物只有Na2CO3和NaOH

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

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