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    【题目】下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

    A.2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

    B.2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

    C.H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

    D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

    【答案】A

    【解析】

    A．在2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；

    B．在2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；

    C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；

    D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学内容回答下列问题：

    （1）基态硼原子电子排布图为__________________。

    （2）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_____。

    A.SO 和NO B.NO和SO3 C.H3O+和ClO D.PO和SO

    （3）第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_ ______________。

    （4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____________个镁原子最近且等距离。

    （5） 配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法不正确的是________。

    A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

    B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体

    C．1mol Fe(CO)5含有5mol键

    D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

    （6）独立的NH3分子中，H—N—H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H—N—H键键角。

    请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是____________________________________________________________。

    （7）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是________；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_____g·cm－3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的____极，该极的电极反应式是____，电池工作时的总反应的离子方程式是_____。

    （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：

    正极：_______，

    负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

    总反应：______。

    （3）铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：

    ①原电池的电极材料：负极：__。

    ②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，负极反应式为_______。

    ③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是

    A.该反应的ΔH>0

    B.180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

    C.500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO2去除率

    D.X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是(　　)

    A.大于5a%

    B.小于5a%

    C.等于5a%

    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿（主要成分为Bi2S3，含强氧化性杂质PbO2等）制备金属铋的简单工艺如图：

    已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

    回答下列问题：

    (1)“浸出”时发生的离子反应包括___、___。

    (2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是___。

    (3)检验母液中主要金属阳离子的方法是___。

    (4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为___g/L，达到滴定终点的现象是__。

    (5)以Bi2(SiF6)3的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为__；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入___(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）

    A. 反应容器内的压强不随时间改变

    B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

    C. P的生成速率和S的生成速率相等

    D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B.该反应的ΔH＜0

    C.化学方程式中，n＞e＋f

    D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1，下列说法正确的是

    A.由于水为液态，移走生成的水平衡不会移动。

    B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

    C.因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

    D.因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

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