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    8．将镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
    A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1

    分析 镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．

    解答 解：镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
    所以镁和铝都剩余，二者与酸反应生成氢气的量相等，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.05mol：0.05mol=1：1，
    故选B．

    点评 本题考查了根据方程式计算，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意根据反应物的量正确判断过量情况，为易错题，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．通过浓硫酸除去HCl中的H2O
    D．通过灼热的CuO除去H2中的CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
    C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    D．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．加热金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）．则（　　）
    A．被还原的H2SO4为0.2moL
    B．反应中共转移电子0.1moL
    C．反应消耗了金属Cu6.4g
    D．生成的CuSO4配成500mL溶液，浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．下列是实验室提供的有关装置：
    气体发生装置
    a
    b
    c
    气体收集装置
    ①

    ②
    ③
    （1）请从图中选择实验室制取氨气的气体发生装置b（填序号）、气体收集装置①（填序号）．
    （2）某学生用100mL注射器收集了50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后，注射器内无（填“有”或“无”）气体剩余，其中的液体呈红色，请用方程式解释液体颜色变化的原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）氨具有广泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷却剂（举出一种即可）．工业上合成氨常常要用铁触媒作催化剂，所加催化剂能否提高N2的转化率不能．理由是催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动．
    （4）工业合成氨的简易流程如下：

    通过循环Ⅰ可利用的气态物质是D
    A．催化剂       B．只有N2C．只有H2       D．N2和H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）BCl3的空间构型为；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生． 
    A． CsICl2═CsCl+ICl
    B． CsICl2═CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘
    第一电离能（KJ/mol）1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN-的等电子体的分子式（写出1个）N2或CO．
    （6）由H、N、O三种元素组成的常用作化肥，且水溶液显酸性化合物固态时属于离子晶体，假设其晶体的空间结构与氯化钠相似，且晶胞的棱长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．将8.7g二氧化锰跟100g 36.5%的盐酸混合、加热完全反应后．
    （1）生成标准状况下的氯气多少升？
    （2）被氧化的氯化氢的质量是多少？
    （3）在反应后的剩余物中加入足量的AgNO3溶液，可生成多少克沉淀？（假设HCl没有损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl
    B．CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2-CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    D．+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$-Br+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.8%，含氢12.2%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （3）写出由G生成A的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O反应类型是消去反应．由F生成G的化学方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr反应类型是取代反应．G发生催化氧化的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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