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    9．某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸．
    以下是实验数据记录表：
    实验序号待测盐酸溶液体积（mL）滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积（mL）
    初读数末读数
    120.000.0019.9019.90
    220.000.05  
    （1）请根据图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
    （2）计算待测盐酸溶液浓度．

    分析 （1）根据滴定管的结构、精确度以及量取的体积是两次读数之差；
    （2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算，V（标准）用两次的平均值；

    解答 解：（1）滴定管液面读书为：19.90mL，消耗标准NaOH溶液的体积为：19.90mL-0.05mL=19.85mL，
    故答案为：19.90mL；19.85mL；
    （2）c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1082×\frac{19.90+19.85}{2}}{20.00}$mol/L=0.1075mol/L；
    答：盐酸浓度为0.1075mol/L．

    点评 本题主要考查了中和滴定的操作与计算，难度不大，根据课本知识即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是（　　）
    A．NaOH固体称量时间过长B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
    C．用酚酞作指示剂D．固体NaOH中含有Na2O杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图如图1及有关数据如下：

    物质相对分子质量密度/（g•mL-1）沸点/℃水中溶解性
    CHCl3119.51.5061.3难溶
    CCl41541.5976.7难溶
    实验步骤：
    ①检验装置气密性；
    ②开始通入H2； 
    ③点燃B处酒精灯；
    ④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；   
    ⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
    ⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
    ⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
    （1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的氯仿被氧气氧化．
    （2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
    （3）C处中应选用的冷凝管为如图2B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
    （4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
    （5）该实验中，氯仿的产率为61%．
    （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如图1：

    （1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10mol/L．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使副产物KClO3转化为 KClO
    （3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内容液颜色变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是锥形瓶不能用待测液润洗，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸铁锂电池．实验室制备磷酸亚铁的装置示意图如图、反应和实验步骤如下．
    主要反应为：
    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
    实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a，干燥得到的磷酸亚铁12.8克．
    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是煮沸、冷却．
    （3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反应时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
    （4）步骤④进行的操作a是过滤、洗涤．
    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，容易变红色，说明含有Fe3+，否则不含．
    （6）本实验的产率是76.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是ab（填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是A
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
    第一次25.0026.11
    第二次25.0028.74
    第三次25.0026.09
    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
    （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）．
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动
    B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置
    C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签
    D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．易形成简单阴离子的元素是（　　）
    A．OB．MgC．NaD．He

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